礦物的組成和結構與可浮性概述：礦物表面物理化學性質的差異，是礦物分選的依據，而決定礦物的性質的主要因素則是礦物本身的化學組成和物理結構。自然辦的礦物，按工業(yè)用途可分為兩大類：一類是工業(yè)礦物，另一類是能源礦物。前者絕大多數是晶體礦物，后者是則為非晶體礦物。
一、礦物的表面鍵能與可浮性
（一）礦物的晶體結構
礦物都是有一定化學組成的單質或化合物，具有一定的結構，礦物內部的結構有的是規(guī)則的，有的是不規(guī)則的。決定這些結構的是離子、原子、分子等質點以及這些質點在礦物內部的排列。通常將質點呈有規(guī)則排列的礦物稱為晶體礦物，質點呈不規(guī)則排列的礦物稱為非晶體礦物。晶格中的質點都以一定的作用力互相聯(lián)系著，這些作用力又稱為鍵（化學鍵）。由于組成礦物的質點不同，鍵就不同，因而礦物具有不同的結構。礦物晶格中存在著離子鍵、共價鍵和金屬鍵。在個別情況下還存在著氫鍵，根據鍵的不同，可以將太物晶體結構分為離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。
（1）離子晶體：是由陽離子和陰離子組成。陰陽離子之間通過靜電引力相結合，這種鍵合方式稱為離子鍵。離子鍵無方向性和飲和性，鍵合力強。陰、陽離子交替排列在晶格的節(jié)點上，離子堆積緊密。
（2）原子晶體（共價晶體）：是由原子組成的，原子間通過共用電子對所產生的力相結合，這種化學鍵稱為共價鍵。共價鍵具有方向性和和性，在原子晶體的晶格節(jié)點上排列的是中性原子，晶體中不存在自由電子，因此晶體是不良導體，且晶體結構的緊密程度遠比離子晶體低。單純以共價鍵聯(lián)結的晶體在礦物中很少見。多剛石是典型的式價鍵。
（3）分子晶體：分子晶體中分子是結構的基本單元。由極性分子和非極性分子之間通過范德華力（即分子間力）結合形成的化學鍵稱為分子鍵。分子鍵鍵合力弱，無飽和性，無方向性。在分子晶體的晶格結點上排列的是分子，晶體中無自由運動的電子，是不良導體。雙因為是弱鍵，對水的親和力小。具有典型分子晶體的礦物有石墨、輝鉬礦、菱形硫等，這些礦物多數呈層狀結構，層與層之間是分子鍵。
（4）金屬晶體：金屬晶體中自由電子運動于金屬陽離子之間，金屬陽離子與自由電子相互作用所形成的化學鍵，稱為金屬鍵。金屬鍵無方向性和飽和性，堆積緊密。由金屬鍵結合所形成的晶體成為金屬晶體。金屬晶體的晶格結點上分布的是金屬陽離子。自然金屬如自然金、自然銅屬于此類晶體。
自然界中礦物晶體結構中僅有典型的單一鍵的情況是少數，有的晶體結構中存在過渡性鍵。例如金屬氧化物（石英等）具有離子鍵、共價鍵的過渡性質；硫化礦物和氧化礦大多數為離子鍵—共價鍵可離子鍵——共價鍵——金屬鍵；氫氧化物和含氧鹽類礦物則多數為離子鍵——分子鍵或離子鍵——共價鍵。多種無素所構成的晶體，常常同時存在幾種不同的鍵；同一元素組成的晶體，有時也有不同的鍵。礦物結構不同，性質具有差異，金剛石和石墨就是典型例子。
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